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非标准态怎么判断反应方向？
非标准态下判断反应方向的方法主要基于比较反应商J与标准平衡常数KΘ的大小。
首先，需要明确反应商J的定义，它是指反应体系中各物质浓度的乘积与平衡常数K的商。而标准平衡常数KΘ是在一定温度下，可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。
在非标准态下，可以通过比较反应商J与标准平衡常数KΘ的相对大小来判断反应方向。当反应商J小于标准平衡常数KΘ时，反应正向进行；当反应商J等于标准平衡常数KΘ时，反应达到平衡；当反应商J大于标准平衡常数KΘ时，反应逆向进行。
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